Nas CNTP (Temperatura e Pressão Padrão), a temperatura é de 0°C (273,15 K) e a pressão é de 1 atm (101,325 kPa). A massa molar do hélio (He) é 4,0026 g/mol.

Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular a massa do hélio:

$$PV =nRT$$

onde:
- P é a pressão em atm
- V é o volume em litros
- n é a quantidade de substância em moles
- R é a constante do gás ideal (0,08206 L * atm / mol * K)
- T é a temperatura em Kelvin

Reorganizando a equação para resolver n, obtemos:

$$n =VP/RT$$

Substituindo os valores fornecidos:

$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$

$$n =1,923 mol$$

Finalmente, podemos calcular a massa do hélio multiplicando a quantidade de substância pela massa molar:

$$massa =n * massa molar$$

$$massa =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$

$$massa =7,71 g$$

Portanto, a massa de 43,7 L de hélio nas CNTP é 7,71 g.