Quando o volume de um recipiente de ar é reduzido, ocorrem diversas alterações:
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Aumento da pressão: De acordo com a Lei de Boyle, quando o volume de um gás diminui enquanto a temperatura permanece constante, a pressão do gás aumenta. Isso ocorre porque as moléculas do gás são comprimidas em um espaço menor, levando a colisões mais frequentes e ao aumento da pressão.
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Maior densidade: À medida que o volume diminui, as moléculas de gás tornam-se mais densamente compactadas, resultando numa maior densidade do ar dentro do recipiente.
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Sem alteração na temperatura: Se o processo de compressão for adiabático (isto é, nenhum calor é trocado com o ambiente), a temperatura do ar permanece constante. Isto ocorre porque o trabalho de compressão realizado no gás é convertido inteiramente em energia interna, o que aumenta a energia cinética média das moléculas do gás, mas não altera a sua temperatura global.
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Aumento da energia potencial: O processo de compressão armazena energia potencial no ar comprimido. Essa energia pode ser liberada quando a pressão é liberada, fazendo com que o ar se expanda e realize trabalho.
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Alterações em outras propriedades: Dependendo das condições específicas, a redução do volume de um recipiente de ar também pode afetar outras propriedades, como umidade, solubilidade de gases e reatividade química.
No geral, a redução do volume de um recipiente de ar leva ao aumento da pressão, da densidade e da energia potencial, enquanto a temperatura permanece constante se o processo for adiabático.