1. O número quântico do momento angular é denominado "azimutal" porque descreve o movimento do elétron em torno do núcleo em termos de seu momento angular. A palavra "azimute" refere-se ao ângulo entre um ponto e uma direção de referência em um plano e, no caso do elétron, a direção de referência é a linha que conecta o núcleo ao elétron. O número quântico do momento angular, denotado pela letra "l", descreve o momento angular do elétron em termos de seu "número quântico azimutal", que é uma medida do momento angular do elétron no plano perpendicular ao eixo internuclear.

2. O número quântico do momento angular não pode assumir o valor 0 porque isso implicaria que o eletrão não tem momento angular, o que não é possível para um eletrão que se move em torno do núcleo. Os elétrons devem ter algum momento angular devido ao seu movimento em torno do núcleo, e o número quântico do momento angular descreve a quantidade específica de momento angular que o elétron possui.

3. Um elétron não pode ter um número quântico de momento angular igual a 0 porque isso implicaria que o elétron está em um estado de momento angular zero, o que não é possível para um elétron se movendo ao redor do núcleo. O elétron deve ter algum momento angular diferente de zero, e o número quântico do momento angular descreve a quantidade específica de momento angular que o elétron possui.