O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual sua pressão de vapor se iguala à pressão que envolve o líquido e o líquido se transforma em vapor. O ponto de ebulição de uma substância aumenta à medida que aumenta o número atômico de seus átomos constituintes. Isso ocorre porque o ponto de ebulição de uma substância está relacionado à intensidade das forças intermoleculares entre suas moléculas. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será o ponto de ebulição da substância.

À medida que o número atômico de um átomo aumenta, o número de prótons no núcleo do átomo também aumenta. Este aumento no número de prótons leva a uma atração eletrostática mais forte entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente no átomo. Esta atração eletrostática mais forte resulta em forças intermoleculares mais fortes entre as moléculas da substância, o que leva a um ponto de ebulição mais elevado.

Por exemplo, o ponto de ebulição do metano (CH4), que possui um átomo de carbono, é -161,6 °C. O ponto de ebulição do etano (C2H6), que possui dois átomos de carbono, é -88,6 °C. O ponto de ebulição do propano (C3H8), que possui três átomos de carbono, é -42,1 °C. O ponto de ebulição do butano (C4H10), que possui quatro átomos de carbono, é -0,5 °C.

À medida que o número de átomos de carbono na molécula aumenta, o ponto de ebulição da substância aumenta porque as forças intermoleculares entre as moléculas tornam-se mais fortes à medida que o número de prótons na molécula aumenta.