A lei da ação das massas afirma que a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada um elevado à potência do seu coeficiente estequiométrico.

Isso significa que a taxa de uma reação aumentará à medida que as concentrações dos reagentes aumentarem e diminuirá à medida que as concentrações dos reagentes diminuem. Os coeficientes estequiométricos dos reagentes nos dizem quantas moléculas de cada reagente estão envolvidas na reação e são usados ​​para determinar os expoentes aos quais as concentrações dos reagentes são elevadas.

Por exemplo, considere a seguinte reação:

aA + bB → cC + dD

A lei da ação das massas afirma que a taxa desta reação é dada pela seguinte equação:

taxa =k[A]^a[B]^b

onde k é a constante de velocidade da reação.

Esta equação nos diz que a taxa da reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações de A e B, cada uma elevada à potência de seu coeficiente estequiométrico. Neste caso, os coeficientes estequiométricos de A e B são a e b, respectivamente.

A lei da ação das massas é um princípio fundamental da cinética química e é usada para compreender e prever as taxas das reações químicas.