Você já ficou inseguro sobre se você está em um encontro ou não? Digamos que você esteja em uma sorveteria compartilhando um milkshake com outra pessoa de quem você gosta muito - um milkshake, dois canudos. Cada um de vocês bebe o malte de chocolate com seu próprio canudo, suas cabeças se tocando.

Claro que esta é uma data - a data mais antiga do livro. Vamos chamá-lo de data covalente.

Mas e quando você está sentado em um banco, olhando o pôr do sol com alguém por quem você se sente inegavelmente atraído. Um de vocês está comendo uma maçã, e de repente o comedor de maçã se vira para o outro e diz:"Eu não posso terminar isso - você quer?" e o outro, estando meio faminto, diz "Achei que você nunca iria perguntar!" e começa a comer a maçã com cuspe por toda parte.

Este é talvez um encontro menos romântico, mas ainda é essencialmente um encontro. Vamos chamá-lo de data iônica.

Temos as coisas que temos aqui em nosso universo - rochas, ar, Relva, filhotes, fungos viscosos - por causa da tendência dos átomos em nosso universo de querer formar laços uns com os outros - para ir a encontros, para atrelar seus vagões às estrelas uns dos outros. A verdade é, átomos, muito parecido com as pessoas, quer relaxar - quer trabalhar o menos possível. Combinar forças com outro átomo ou molécula muitas vezes pode ajudar um átomo estressado a relaxar. Graças à força eletrostática, através do qual cargas opostas (positivas e negativas) irão se atrair, enquanto cargas semelhantes (positivas e positivas ou negativas e negativas) irão repelir, os elétrons carregados negativamente de um átomo sempre serão atraídos pelos prótons carregados positivamente no núcleo de outro, e vice versa.

Deve-se notar que, porque os átomos de diferentes elementos estão mais ou menos estressados, dependendo de onde eles caem na tabela periódica, átomos terão diferentes necessidades de parceria dependendo de qual elemento eles são. Portanto, existem dois tipos diferentes de ligações que os átomos podem formar para formar moléculas, e eles são muito semelhantes aos dois tipos de datas descritos acima.

Ligações Covalentes

As ligações covalentes são formadas quando os não-metais formam compostos uns com os outros, compartilhando elétrons entre eles. Isso funciona melhor quando os átomos em questão têm valores de eletronegatividade semelhantes, o que quer dizer que a força com que cada um atrai outros átomos e mantém elétrons compartilhados é bastante igual. Isso não é sempre o caso, Contudo.

Leva, por exemplo, o vínculo covalente mais famoso da história, o ideal platônico da data de partilha do milkshake:água. Um átomo de oxigênio sempre ficará feliz em compartilhar seu milk-shake com o hidrogênio - dois hidrogênios, na verdade - porque ele precisa de dois elétrons em sua camada de elétrons mais externa para atingir seu nível mais baixo, estado de energia mais frio. De forma similar, sem oxigênio, os hidrogênios estão vagando perdidos com um único elétron para mantê-los aquecidos à noite. Então eles se unem, mas a relação não é igual - porque a eletronegatividade do oxigênio é consideravelmente maior do que a dos dois hidrogênios, os hidrogênios alegremente compartilham elétrons com o oxigênio, mas o oxigênio é aquele que usa os elétrons na maior parte do tempo. Isso é chamado de ligação covalente polar porque, embora a própria molécula seja neutra, os elétrons passam muito tempo em torno do oxigênio, o lado com os hidrogênios é mais positivo e o lado com o oxigênio é mais negativo.

Ligações ionicas

As ligações iônicas são formadas quando um íon - um átomo ou molécula com uma carga líquida, positivo ou negativo - encontra outro íon da carga oposta para se ligar, criando um composto iônico neutro geral. Os metais são elementos que perdem elétrons durante as reações químicas, o que faz com que formem íons positivos. Segurar um ou quatro elétrons a mais é muito estressante, da mesma forma que ficar parado com muitas sacolas de compras cheias de mantimentos, esperar que outra pessoa abra a porta do apartamento é estressante. É útil poder entregar parte de sua carga a um amigo.

Por exemplo, se você é um metal como um átomo de sódio, sentado com um único, elétron solitário em sua camada externa de elétrons, um mais estável, situação menos estressante envolveria aproximar-se do átomo de cloro (não metálico) do outro lado da sala, que está faltando apenas um elétron para torná-lo totalmente feliz, e entrar em um casamento de conveniência que chamamos de sal de cozinha (NaCl).

Porque eles têm todos os pontos em sua camada externa de elétrons preenchidos até a capacidade, os gases nobres são os mais frios e menos propensos a formar ligações de quaisquer elementos da tabela periódica.