Por RosannKozlowski – Atualizado em 30 de agosto de 2022

Para traduzir uma quantidade de moles no número exato de moléculas, você precisará da massa da amostra, da massa molar derivada da tabela periódica e da constante de Avogadro (6,022×10²³moléculas /mol). Uma prática calculadora online pode realizar a conversão final, mas as etapas principais permanecem as mesmas.

Etapa 1:determinar a massa molar

Localize a massa atômica de cada elemento em uma tabela periódica. Para uma amostra de elemento único, a massa atômica é igual à massa molar. Para um composto, adicione as massas de todos os átomos constituintes. Exemplo:H₂O tem 2×1,01amu+16,00amu=18,02amu, que é 18,02g/mol.

Exemplo de problema:60,50g de CaCl₂

• Ca = 40,08g/mol
• Cl = 35,45g/mol (×2)
• Massa molar = 40,08 + 2×35,45 = 110,98g/mol

Etapa 2:converter massa em mols

Use a massa molar para encontrar o número de moles:
60,50g × (1mol / 110,98g) = 0,545 mol de CaCl₂ (arredondado para três algarismos significativos).

Etapa 3:converter mols em moléculas

Multiplique os moles pela constante de Avogadro:
0,545 mol × (6,022×10²³ moléculas / mol) = 3,28×10²³ moléculas de CaCl₂.


As etapas 2 e 3 podem ser combinadas em um único fator de conversão:

60,50g × (1mol / 110,98g) × (6,022×10²³ moléculas / 1mol) = 3,28×10²³ moléculas.

Calculadora de Mols em Moléculas

Ferramentas on-line como a Calculadora Omni simplifique o processo, mas você ainda precisará calcular a massa molar sozinho.

Compreendendo a toupeira

O mol é a unidade SI que representa 6,022×10²³ entidades, sejam átomos, íons, moléculas ou mesmo objetos macroscópicos. Este número foi refinado para 6,02214076×10²³ por experimentos modernos e é o mesmo para todas as substâncias.

Átomos versus moléculas

Um átomo é a menor unidade de um elemento que mantém sua identidade química, consistindo em um núcleo de prótons e nêutrons rodeado por elétrons. Moléculas são grupos de átomos mantidos juntos por ligações químicas – iônicas, covalentes ou metálicas – formando um composto com uma proporção fixa de elementos.

Contexto Histórico:Número de Avogadro

O conceito tem origem em AmedeoAvogadro, que propôs que volumes iguais de gases em condições idênticas contêm o mesmo número de partículas. Embora a constante tenha sido medida pela primeira vez por JosefLoschmidt e posteriormente formalizada por JeanPerrin, ela honra a visão de Avogadro. O valor aceito atualmente, 6,02214076×10²³, é mantido pelo Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia.