Na verdade, a água não se torna ácida quando atinge uma camada de calcário. É o contrário: calcário é dissolvido por água levemente ácida. Aqui está o porquê:

* água ligeiramente ácida: A água da chuva é naturalmente levemente ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido da atmosfera, formando ácido carbônico (H2CO3). Este é um ácido fraco, mas ainda é capaz de dissolver alguns minerais.
* composição de calcário: O calcário é feito principalmente de carbonato de cálcio (Caco3).
* Reação química: Quando a água ácida entra em contato com o calcário, ocorre a seguinte reação:
* CaCO3 (s) + H2CO3 (aq) ⇌ CA (HCO3) 2 (aq)
* O carbonato de cálcio (calcário) reage com ácido carbônico para formar bicarbonato de cálcio, que é solúvel em água.
* dissolução: O bicarbonato de cálcio se dissolve na água, dissolvendo efetivamente o calcário.
* Aumento da alcalinidade: À medida que o calcário se dissolve, a água se torna menos ácida (mais alcalina) porque os íons hidrogênio (H+) do ácido carbônico são usados ​​na reação.

Em resumo, não é que a água se torne ácida quando atinge o calcário, mas que a água levemente ácida reage com o calcário, dissolvendo -o e se tornando menos ácido no processo.