A principal diferença na ebulição de água pura no topo da montanha e no nível do mar é o ponto de ebulição . Aqui está o porquê:

* pressão atmosférica: A pressão do ar diminui à medida que a altitude aumenta. Em altitudes mais altas, como tops de montanhas, há menos pressão atmosférica empurrando para baixo na água.
* ponto de ebulição e pressão: A água ferve quando sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante. Como a pressão é menor em um topo da montanha, a água precisa de menos energia (e, portanto, uma temperatura mais baixa) para atingir seu ponto de ebulição.

em resumo:

* Nível do mar: A água ferve a 100 ° C (212 ° F) devido à pressão atmosférica padrão.
* Top da montanha: A água ferve a uma temperatura mais baixa que 100 ° C (212 ° F) devido à menor pressão atmosférica. O ponto de ebulição exato depende da altitude.

Aqui está um exemplo:

* No cume do Monte Everest (8.848 metros ou 29.032 pés), a água ferve a aproximadamente 69 ° C (156 ° F).

Essa diferença no ponto de ebulição é por que é mais difícil cozinhar alimentos em grandes altitudes. O ponto de ebulição inferior significa que os alimentos levam mais tempo para cozinhar porque a água não está atingindo a temperatura necessária para o cozimento adequado.