A maioria dos elementos na tabela periódica é encontrada no estado sólido à temperatura ambiente.

Aqui está o porquê:

* Atrações fortes: Os átomos em sólidos são mantidos juntos por forças fortes, como ligação metálica, ligação iônica ou ligação covalente. Essas forças mantêm os átomos firmemente embalados e em um arranjo fixo.
* baixa temperatura: A temperatura ambiente é relativamente baixa em comparação com as energias necessárias para quebrar as ligações entre átomos em sólidos.
* Exceções: Existem algumas exceções, como:
* gases: Elementos como hidrogênio, hélio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro, neon, argônio, krypton, xenônio e radônio são gases à temperatura ambiente. Seus átomos têm atrações fracas.
* líquidos: Mercúrio e bromo são os únicos dois elementos que são líquidos à temperatura ambiente. Eles têm ligações mais fracas que os sólidos, mas títulos mais fortes que os gases.

Portanto, embora existam algumas exceções, a grande maioria dos elementos existe como sólidos à temperatura ambiente.