A massa média de isótopos de um elemento encontrada na natureza é chamada de massa atômica ou peso atômico .

Aqui está como funciona:

* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons, chamados isótopos. Por exemplo, o carbono tem dois isótopos comuns:carbono-12 e carbono-14.
* Abundância: Cada isótopo ocorre em uma proporção específica na natureza, chamada de abundância natural.
* Média ponderada: A massa atômica é calculada como uma média ponderada das massas de todos os isótopos de um elemento, levando em consideração suas abundâncias naturais.

Exemplo:

Digamos que um elemento tenha dois isótopos:

* Isotopo A:Mass =10 Amu, abundância =75%
* Isotopo B:Mass =12 Amu, abundância =25%

A massa atômica seria:

(10 amu * 0,75) + (12 amu * 0,25) = 10,5 amu

Você pode encontrar as massas atômicas dos elementos na tabela periódica. Lembre -se de que essas são massas médias e a massa real de um átomo individual pode variar um pouco.