De acordo com a teoria cinética dos gases, a energia cinética de uma molécula de gás é proporcional à sua temperatura absoluta .

Aqui está o porquê:

* teoria cinética: Essa teoria descreve o comportamento dos gases com base no movimento de suas moléculas constituintes. Ele pressupõe que as moléculas estejam em constante movimento aleatório, colidindo entre si e as paredes de seu recipiente.
* temperatura e energia cinética: A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas em uma substância. Quanto maior a temperatura, mais rápida as moléculas se movem e maior sua energia cinética média.
* Relacionamento: O relacionamento específico é dado pela seguinte equação:

ke =(3/2) kt

onde:
* Ke é a energia cinética média de uma molécula de gás
* K é a constante Boltzmann (uma constante fundamental)
* T é a temperatura absoluta em Kelvin

Isso significa que:

* Dobrar a temperatura absoluta de um gás dobrará a energia cinética média de suas moléculas.
* Triplicar a temperatura absoluta triplicará a energia cinética média.

É importante observar que esse relacionamento só se aplica aos gases ideais, que são gases teóricos com certas suposições simplificadas. Os gases reais se desviam desse comportamento ideal até certo ponto, especialmente em altas pressões e baixas temperaturas.