Por Sean Mann | Atualizado em 24 de março de 2022

A galvanoplastia reveste um substrato condutor com uma fina camada de metal, conduzindo íons de um eletrólito através de um campo elétrico. Prática comum na fabricação automotiva de placas de aço com cobre, níquel e cromo para proteção contra corrosão e intempéries.

Etapa 1:identificar o requisito de elétrons

Examine a semirreação para determinar quantos elétrons são necessários para depositar um mol do metal alvo. Por exemplo, depositar cobre (Cu²⁺ → Cu) requer dois elétrons por átomo, ou seja, dois moles de elétrons por mol de cobre.

Etapa 2:calcular a cobrança total

A carga necessária é dada pela equação de Faraday:

Q = n(e) · F

onde Q  é a carga em coulombs, n(e)  é o número de moles de elétrons e F  é a constante de Faraday (96485 C mol⁻¹). Usando o exemplo do cobre:

Q = 2 mol × 96485 C mol⁻¹ = 192970 C

Etapa 3:converter cobrança em tempo

A duração necessária para depositar um mol de metal em uma corrente constante I  segue:

t = Q / I

Com uma fonte de 25 A:

t = 192970 C / 25 A ≈ 7718 s ≈ 2,14 h

TL;DR

Você pode inverter as equações para descobrir quanto metal será revestido para uma determinada corrente e tempo.