eletrodos inertes e ativos:

Na eletroquímica, os eletrodos desempenham um papel crucial na facilitação da transferência de elétrons entre a solução e o circuito externo. Eles são classificados como inerte ou ativo com base em sua participação na reação redox que ocorre na superfície do eletrodo.

eletrodos inertes:

* Definição: Os eletrodos inertes servem como uma plataforma para que a reação redox ocorra sem participar diretamente da própria reação. Eles fornecem uma superfície para transferência de elétrons, mas não passam por nenhuma transformação química durante o processo.
* Características:
* Eles são quimicamente estáveis ​​e resistentes à corrosão na solução eletrolítica.
* Eles têm boa condutividade elétrica.
* Eles não contribuem para a estequiometria geral da reação.
* Exemplos:
* Platinum (Pt): Amplamente utilizado em várias técnicas eletroquímicas devido à sua alta inércia química e excelente condutividade.
* ouro (AU): Propriedades semelhantes ao PT, frequentemente usado para reações envolvendo altos potenciais.
* carbono (c): Em várias formas, como grafite ou carbono vítreo, ela é frequentemente usada em experimentos eletroquímicos devido ao seu baixo custo e boa condutividade.
* tungsten (w): Empregados em aplicações de alta temperatura devido ao seu alto ponto de fusão e resistência à corrosão.

eletrodos ativos:

* Definição: Os eletrodos ativos participam diretamente da reação redox que ocorre na superfície do eletrodo. Eles passam por transformações químicas, levando à formação ou consumo de seu próprio material.
* Características:
* Eles são quimicamente reativos e participam da reação redox.
* Eles contribuem para a estequiometria geral da reação.
* Suas propriedades de superfície podem mudar durante o processo eletroquímico.
* Exemplos:
* lítio (li): Comumente usado em baterias de íons de lítio como material do ânodo, passando por oxidação e contribuindo para o desempenho geral da bateria.
* sódio (Na): Semelhante a Li, é empregado como um eletrodo ativo em baterias de íons de sódio.
* zinco (Zn): Encontrado em vários sistemas de bateria, ele passa por oxidação e contribui para a reação eletroquímica.
* Lead (PB): Utilizado em baterias de chumbo-ácido, forma sulfato de chumbo durante a descarga e reverte para chumbo durante o carregamento.

em resumo:

* Os eletrodos inertes facilitam a transferência de elétrons sem estar quimicamente envolvido na reação.
* Os eletrodos ativos participam diretamente da reação redox, passando por mudanças químicas.

A escolha entre eletrodos inertes e ativos depende da reação eletroquímica específica e do resultado desejado. Os eletrodos inertes são adequados quando uma superfície estável e não reativa é necessária para a transferência de elétrons, enquanto os eletrodos ativos são utilizados quando o próprio material do eletrodo desempenha um papel crucial no processo eletroquímico.