Por Allison Horky
Atualizado em 24 de março de 2022

Propriedades da Água

A água é uma molécula polar composta por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. A distribuição desigual de elétrons dá à extremidade do oxigênio uma leve carga negativa e à extremidade do hidrogênio uma leve carga positiva. Esta polaridade permite que a água forme extensas ligações de hidrogênio e a torna um excelente solvente para espécies iônicas e polares, como o cloreto de sódio, onde os íons positivos são atraídos pelo oxigênio e os íons negativos pelo hidrogênio.

Moléculas hidrofóbicas (não polares)

As moléculas apolares não possuem uma distribuição desigual de carga; seus elétrons são compartilhados igualmente através de ligações covalentes. Como resultado, eles não interagem favoravelmente com as cargas parciais da água. Esta natureza de “temor à água”, ou hidrofobicidade, faz com que as moléculas não polares se agrupem em vez de se dispersarem.

Ligações de hidrogênio e formação de membrana

Como as ligações de hidrogénio da água criam uma rede que favorece as interacções polares, as moléculas não polares são efectivamente excluídas. Quando dispersos em água, eles se agregam, formando uma membrana estanque, muitas vezes esférica, que protege seu interior hidrofóbico do contato com a água. Este princípio está subjacente a estruturas biológicas, como as membranas celulares, onde as caudas hidrofóbicas dos fosfolipídios ficam voltadas para dentro, enquanto as cabeças hidrofílicas fazem interface com o ambiente aquoso.

Exemplo Prático:Óleo na Água

Uma demonstração comum na cozinha ilustra esse fenômeno. Quando o óleo vegetal, misturado com um pouco de corante alimentar, é derramado sobre a água em um copo transparente, o óleo forma gotículas distintas na superfície. As gotículas não se dispersam porque as cadeias de hidrocarbonetos apolares repelem as moléculas polares de água. Com o tempo, o corante alimentar difunde-se lentamente na água, mostrando que as moléculas polares podem atravessar a interface, enquanto o núcleo apolar permanece isolado.

Estas observações confirmam que a polaridade da água, as ligações de hidrogénio e a estabilidade intrínseca das ligações covalentes não polares ditam colectivamente como as substâncias não polares se comportam em ambientes aquosos.