Por John Brennan
Atualizado em 24 de março de 2022

Os pontos de ebulição variam com a estrutura molecular. O ponto de ebulição da água à pressão atmosférica é 100°C (212°F). Muitos gases fervem muito abaixo da temperatura ambiente, e alguns líquidos – como o etanol – também têm pontos de ebulição mais baixos que a água.

Gases Atmosféricos

Gases atmosféricos comuns – incluindo nitrogênio (N₂), oxigênio (O₂), dióxido de carbono, cloro (Cl₂) e hidrogênio – fervem em temperaturas bem abaixo de 100°C. O hélio líquido, por exemplo, tem o ponto de ebulição mais baixo de qualquer substância, cerca de –452°F (–268,9°C), apenas 4,2°C acima do zero absoluto. Estes exemplos ilustram que a classificação de uma substância como gás ou líquido depende inteiramente da temperatura e da pressão.

Hidrocarbonetos não polares

A água é uma molécula polar com momento dipolar; hidrocarbonetos, como componentes da gasolina, são apolares. Suas forças intermoleculares são dominadas pelas forças de dispersão de London, que se fortalecem com o aumento do tamanho molecular. Consequentemente, pequenas moléculas não polares normalmente fervem a temperaturas mais baixas do que a água porque as suas interações mais fracas requerem menos energia para vaporizar.

Álcoois

Os álcoois são polares e capazes de formar ligações de hidrogênio, mas geralmente conseguem formar apenas uma ligação de hidrogênio por molécula, em comparação com duas para a água. Como resultado, os álcoois têm pontos de ebulição mais elevados do que os hidrocarbonetos comparáveis, mas inferiores aos da água. A destilação aproveita essa diferença para concentrar o etanol em bebidas como o whisky.

Outras moléculas

Os éteres – compostos onde um átomo de oxigénio une dois átomos de carbono – são ligeiramente polares, mas carecem de capacidade de ligação de hidrogénio, o que lhes confere pontos de ebulição mais baixos do que os da água. Amônia (NH₃) é outro exemplo; ferve a –33°C e é encontrado como um gás à temperatura ambiente, dissolvendo-se facilmente em água. Estes e outros compostos demonstram ainda mais como a estrutura molecular determina o comportamento de ebulição.