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Mais de 99,9 por cento da massa de um átomo reside no núcleo. Os prótons e nêutrons no centro do átomo são cerca de 2.000 vezes mais pesados que os elétrons que orbitam ao seu redor. Como os elétrons são muito leves em comparação, eles representam apenas uma pequena fração de uma porcentagem do peso total do átomo.
TL;DR (muito longo; não li)
A maior parte da massa de um átomo está localizada no núcleo.
Massas das Partículas
Massas das Partículas
Os átomos individuais têm massas extremamente pequenas e, portanto, as partículas que constituem um átomo têm massas ainda menores. Um próton, por exemplo, pesa 1,673 x 10-24 g. O nêutron é ligeiramente mais pesado com 1,675 x 10-24 g. Um elétron é muito mais leve, com 9,11 x 10-28 g.
Partículas:quantas e onde
Partículas:quantas e onde
Átomos eletricamente neutros têm um número igual de prótons e elétrons. A carga de cada elétron é a mesma que a do próton, embora de sinais opostos. Os prótons têm carga positiva; elétrons são negativos. O número de nêutrons é um pouco mais difícil de definir, pois pode ser diferente até mesmo para átomos do mesmo elemento. Por exemplo, o carbono-12 tem seis prótons e seis nêutrons; o núcleo radioativo de carbono-14 tem seis prótons e oito nêutrons. Os átomos têm a maior parte da sua massa no núcleo, não apenas porque os prótons e os nêutrons são mais pesados que os elétrons, mas também porque, juntos, os prótons e os nêutrons superam os elétrons em aproximadamente 2:1.
Massas de Isótopos
Massas de Isótopos
Átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons. Os químicos chamam esses átomos relacionados de isótopos. O número de isótopos varia para cada elemento. O estanho é o campeão em isótopos com 63, enquanto o hidrogênio tem o menor número – três. Os químicos determinam a massa de cada isótopo contando os prótons e nêutrons. Eles ignoram os elétrons porque sua massa é muito pequena em comparação. Por conveniência, os químicos desenvolveram a unidade de massa atômica (AMU) para medir o peso atômico. É definido como 1/12 da massa do átomo de carbono-12, portanto a massa atômica do carbono-12 é 12. Devido à ligeira diferença nas massas do próton e do nêutron, bem como por outras razões, as massas atômicas da maioria dos outros elementos e isótopos não funcionam em números inteiros.
Massa Atômica Média
Massa Atômica Média
Quando você procura a massa atômica de um elemento na tabela periódica, o número que você vê é a média de todos os isótopos do elemento. A média é ajustada para a abundância relativa de cada isótopo. Como resultado, os isótopos raros têm um efeito menor e os comuns têm um efeito maior na média. Por exemplo, a massa atômica média listada para o carbono não é exatamente 12, mas 12,01. Os isótopos mais pesados, como o carbono-13 e o carbono-14, existem em pequenas quantidades que aumentam ligeiramente a massa média.
Número Atômico
Número Atômico
Para cada elemento da tabela periódica, o número no topo do símbolo do elemento é o número atômico. Este é simplesmente o número de prótons do elemento. Ao contrário da massa atômica, o número atômico é o mesmo para todos os isótopos e é sempre um número inteiro.
