Por Scott Nelson Atualizado em 24 de março de 2022

A polaridade de um composto surge do compartilhamento desigual de elétrons entre seus átomos constituintes. Quando um átomo exerce uma força de atração de elétrons mais forte – sua eletronegatividade – do que seu parceiro, desenvolve-se um momento dipolar, tornando a molécula polar. Além disso, o arranjo espacial, ou simetria, dos átomos influencia a polaridade. Normalmente, os químicos usam diagramas de pontos de Lewis ou de ligações de valência para visualizar a distribuição de elétrons e avaliar a polaridade.

Etapa 1

Esboce a estrutura de Lewis com base nos elétrons de valência de cada átomo.

Etapa 2

Identifique pares solitários e aplique o modelo VSEPR para prever a geometria da molécula.

Etapa 3

Consulte a tabela periódica para atribuir valores de eletronegatividade a cada átomo e, em seguida, calcule as diferenças relativas entre as ligações.

Etapa 4

Avalie o caráter da ligação – ligação de hidrogênio, iônica ou covalente – para entender como isso afeta a distribuição de carga.

Etapa 5

Determine o dipolo global adicionando contribuições vetoriais de momentos de ligação individuais ou observando que arranjos simétricos se cancelam, deixando uma molécula apolar.

TL;DR

A simetria muitas vezes revela a polaridade à primeira vista. As moléculas lineares são tipicamente apolares, enquanto as moléculas curvas, como a água, exibem forte polaridade.