Por John Brennan Atualizado em 24 de março de 2022

O oxalato de cálcio é um composto iônico com a fórmula química CaC2O4 e um sal de ácido oxálico. É altamente insolúvel e pouco solúvel em água. Um método para dissolver oxalato de cálcio em laboratório é a aplicação de um composto chamado ácido etilenodiaminotetracético ou EDTA. O EDTA é altamente eficaz na ligação dos íons de cálcio e, assim, na diminuição da concentração de cálcio na solução, alterando o equilíbrio da reação para que mais oxalato de cálcio se dissolva. No procedimento descrito abaixo, primeiro você fará oxalato de cálcio usando produtos químicos comuns e depois dissolvê-lo usando EDTA.

Etapa 1

Coloque os óculos e luvas. O ácido oxálico e o oxalato de cálcio são potencialmente tóxicos se ingeridos. Realize este experimento sob a coifa por segurança.

Etapa 2

Meça 0,032 onças (0,9 gramas ou aproximadamente 0,01 moles) de ácido oxálico no copo e adicione pouco menos de 0,338 onças fluidas (10 mililitros) de água. Agite suavemente no copo até que o ácido oxálico se dissolva.

Etapa 3

Adicione 0,049 onças (cerca de 1,3 gramas) de cloreto de cálcio à solução e agite suavemente. À medida que a reação progride, o oxalato de cálcio sólido se formará e precipitará da solução. Agora você tem oxalato de cálcio – a mesma substância a partir da qual muitas vezes se formam pedras nos rins.

Etapa 4

Adicione cerca de 0,01 onça (0,29 gramas) de EDTA à solução e agite suavemente no copo. Parte do oxalato de cálcio deve começar a se dissolver.

Coisas necessárias

• EDTA (disponível em algumas lojas de materiais científicos)
• Cloreto de cálcio (disponível em algumas lojas de materiais automotivos e de ferragens)
• Ácido oxálico (disponível em muitas lojas de ferragens)
• Água
• Exaustor
• Óculos de segurança
• Luvas
• Bico
• Escala de medição

TL;DR (muito longo; não li)

A dissolução do oxalato de cálcio com EDTA é uma aplicação do princípio de Le Chatelier. Quando o oxalato de cálcio se dissolve, ele se dissocia em íons cálcio e íons oxalato. Ao ligar os íons cálcio ao EDTA, reduzimos a concentração dos produtos, deslocando o processo para a direita mesmo que a constante de equilíbrio não mude. Outras substâncias que se ligam ou reagem com os íons oxalato ou com os íons cálcio também devem ter o mesmo efeito.

Aviso

Oxalato de cálcio e ácido oxálico são perigosos se ingeridos ou em contato com os olhos ou a pele. Nunca realize este experimento sem luvas, óculos de segurança e equipamento de segurança adequado. Nunca coma ou beba preparações de ácido oxálico ou oxalato de cálcio. Nunca ingira EDTA nem o coloque em contato com os olhos ou a pele, exceto conforme orientação de um médico.