Por Carolyn LaRoche, atualizado em 24 de março de 2022

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O que é um íon?

Os átomos podem adquirir carga elétrica perdendo ou ganhando elétrons, tornando-se íons. Um íon carregado positivamente é chamado de cátion , enquanto um íon com carga negativa é conhecido como ânion . Os íons desempenham um papel central na ligação iônica, que cria muitos dos compostos que encontramos diariamente.

Como os íons são formados

Cada átomo contém prótons (positivos), nêutrons (neutros) e elétrons (negativos). Os elétrons orbitam o núcleo e podem se mover entre os átomos. Quando um átomo perde um ou mais elétrons, ele se torna um cátion. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons, ele se torna um ânion. O equilíbrio entre prótons e elétrons determina a carga do íon.

Cátions:íons positivos de metais

Os metais, que dominam a tabela periódica, perdem elétrons prontamente para atingir uma configuração eletrônica estável. Os cátions resultantes normalmente carregam uma carga positiva que corresponde ao número de elétrons perdidos. A carga varia de acordo com o grupo do metal:

• Metais do grupo 1 (metais alcalinos) → +1
• Grupos 2, 12 e 16 → +2
• Grupos 13 e 15 → +3
• Grupo 14 → +4

Como os elétrons livres são abundantes nos metais, eles conduzem eletricidade de forma eficiente, uma propriedade diretamente ligada à formação de cátions.

Ânions:íons negativos de não-metais

Os não-metais, localizados no lado direito da tabela periódica, tendem a ganhar elétrons para preencher suas camadas de valência. Esses elétrons adicionais criam um excesso de carga negativa, formando ânions. As cargas típicas dependem do grupo do não metal:

• Grupos 13 e 15 → –3
• Grupo 14 → –4
• Grupo 16 → –2
• Halogênios (Grupo 17) → –1

Ao contrário dos metais, os não metais não conduzem eletricidade porque os elétrons estão fortemente ligados aos seus átomos.

Por que isso é importante

Compreender a formação de íons ajuda a explicar uma ampla gama de fenômenos químicos – desde como o sal se dissolve na água até como as células biológicas mantêm gradientes elétricos. O reconhecimento do padrão de cargas na tabela periódica também ajuda a prever o comportamento dos elementos nas reações químicas.