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Como nomear compostos iônicos
Quando os átomos compartilham elétrons, eles formam ligações covalentes. Quando íons com cargas opostas se atraem, eles criam compostos iônicos que se organizam em uma rede cristalina conhecida como sal. A nomenclatura desses compostos é sistemática:primeiro identifique o cátion (íon positivo) e depois o ânion (íon negativo). Para cátions de metais de transição, o estado de oxidação é indicado em algarismos romanos.
TL;DR
1. Cátion primeiro. 2. Ânion segundo. 3. Adicione “‑ide” aos ânions elementares. 4. Mantenha os ânions poliatômicos inalterados. 5. Para metais de transição, especifique a carga em algarismos romanos.
O cátion vem primeiro
O cátion é o íon carregado positivamente – geralmente um metal. Os elementos dos Grupos 1 e 2 (metais alcalinos e alcalino-terrosos) formam íons com cargas fixas (1+ e 2+ respectivamente). Assim, um composto contendo sódio sempre começará com “sódio” e um composto de cálcio começará com “cálcio”.
Metais de transição (Grupos 3–12) podem formar íons com múltiplos estados de oxidação. A carga do íon é mostrada entre parênteses após o nome do elemento. Por exemplo:
- Fe(III) – ferro férrico (Fe
3+
)
- Fe(II) – ferro ferroso (Fe
2+
)
O ânion vem em seguida
O ânion é a espécie com carga negativa. Pode ser um único elemento dos Grupos 15–17 ou um íon poliatômico. Para ânions elementares, mude a terminação para “‑ide”:cloro → cloreto, bromo → brometo, oxigênio → óxido.
Para ânions poliatômicos, use o nome estabelecido do íon inalterado. Exemplos:sulfato (SO
4
2‑
), nitrato (NO
3
‑
), carbonato (CO
3
2‑
).
Determinando a carga do cátion a partir da fórmula
Para nomear um composto contendo um cátion do Grupo 1 ou 2, basta escrever o nome do cátion seguido do nome do ânion (com o sufixo “‑ide”, se necessário). Exemplos:cloreto de sódio, sulfato de magnésio, óxido de cálcio.
Para cátions de metais de transição, o estado de oxidação é inferido a partir da neutralidade geral do composto. O subscrito e a valência do ânion orientam o cálculo. Por exemplo:
- FeO:O óxido tem carga 2; o ferro deve ser 2+ → óxido de ferro (II).
- Fé2 O3 :Dois óxidos (2×2‑ =4‑). Para equilibrar, o ferro deve ser 3+ → óxido de ferro (III).
Seguir estas regras garante nomes precisos e universalmente aceitos para todos os compostos iônicos.
