Por Drew Lichtenstein
Atualizado em 24 de março de 2022

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Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que diferem na contagem de nêutrons, levando a massas atômicas distintas. Embora a maioria dos isótopos sejam estáveis, alguns são radioativos e emitem radiação à medida que se decompõem. Os nêutrons, que não carregam carga, residem no núcleo ao lado dos prótons e contribuem para a massa e estabilidade estrutural de um átomo. Na tabela periódica, o número de massa atômica é igual à soma de prótons e nêutrons.

Etapa 1

Determine a contagem de nêutrons do átomo em questão. Na prática, esse valor é fornecido em dados experimentais ou bancos de dados, pois a inspeção direta de átomos individuais é impraticável e cara.

Etapa 2

Consulte a tabela periódica e observe a massa atômica padrão do elemento. Fontes confiáveis, como o banco de dados NIST Atomic Weights, fornecem valores precisos.

Etapa 3

Subtraia o número de prótons (o número atômico) da massa atômica padrão para obter a contagem típica de nêutrons desse elemento. Se a contagem de nêutrons medida for diferente desse valor, o átomo é um isótopo.

Para exemplos detalhados e aplicações avançadas, consulte as diretrizes da IUPAC ou a literatura revisada por pares em química nuclear.