Por Donny Quinn, atualizado em 24 de março de 2022

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Ácidos e bases fortes dissociam-se totalmente em solução aquosa, o que significa que cada molécula ácida doa um próton ou cada molécula alcalina libera um íon hidróxido. Ácidos fracos, como o ácido fluorídrico, e bases fracas, como a amônia, dissociam-se apenas parcialmente. O cálculo da porcentagem de dissociação – a fração de moléculas que ionizam – fornece informações sobre seu comportamento.

Etapa 1:Determinar a quantidade de espécies dissociadas

Em muitos problemas este valor é fornecido diretamente. Em contextos mais avançados, pode ser necessário derivá-lo de expressões de equilíbrio ou de dados experimentais.

Etapa 2:Divida pela concentração inicial

Pegue os mols por litro de espécies dissociadas e divida pelos mols por litro iniciais do ácido ou base. A concentração inicial é geralmente fornecida no rótulo do reagente ou na declaração do problema.

Etapa 3:converter para uma porcentagem

Multiplique o resultado por 100 para expressar o grau de ionização como uma porcentagem.

TL;DR

Quando o valor da dissociação direta não é fornecido, você precisará trabalhar com expressões de equilíbrio - geralmente usando a constante de dissociação ácida (K_a ) — para calcular a porcentagem de dissociação.

A compreensão desse cálculo ajuda os químicos a prever como os ácidos e bases fracas se comportam em solução.