Como determinar se uma substância é um agente redutor ou oxidante usando a tabela periódica

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Por John Brennan
Atualizado em 24 de março de 2022

Na química redox, a transferência de elétrons é rastreada por meio de números de oxidação. Quando o número de oxidação de um elemento aumenta – ou se torna menos negativo – ele foi oxidado; uma diminuição, ou um movimento em direção a algo mais negativo, indica redução. Lembre-se do mnemônico OILRIG (Oxidação é perda, redução é ganho) para manter a direção correta. Um agente oxidante aceita elétrons e é reduzido, enquanto um agente redutor doa elétrons e fica oxidado.

Etapa 1

Escreva a equação química balanceada para a reação. Por exemplo, a combustão do propano é representada como:

C₃ H₈ (g) + 5O₂ → 3CO₂ (g) + 4H₂ O(l)

Etapa 2

Atribua números de oxidação a cada elemento usando estas regras básicas:

Elementos em sua forma elementar têm um número de oxidação de 0 (por exemplo, O₂ , N₂ ).
O flúor é sempre –1 em compostos. O oxigênio é –2, exceto em peróxidos ou quando ligado ao flúor.
O hidrogênio é +1 quando ligado a não metais e –1 quando ligado a metais.
Os halogênios (grupo 17) são –1, a menos que estejam emparelhados com oxigênio ou um halogênio mais eletronegativo, caso em que são +1.
Os metais do Grupo 1 são +1; metais do grupo 2 são +2.
A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra é igual a 0; em um íon, é igual à carga do íon.

Por exemplo, o íon sulfato, SO₄ ^2– , tem uma carga líquida de –2, então os números de oxidação de S e O devem somar –2.

Etapa 3

Compare os números de oxidação do lado do reagente com os do lado do produto. Uma espécie cujo número cai (ou se torna mais negativo) ganhou elétrons – reduzidos. Uma espécie cujo número aumenta (ou se torna menos negativo) perdeu elétrons – oxidado.

No exemplo da combustão de propano, o oxigênio começa em 0 e termina em –2 em ambos CO₂ e H₂ O, então o oxigênio é reduzido. Os carbonos do propano vão de –3 (em C₃ H₈ ) a +4 (em CO₂ ), indicando oxidação.

Etapa 4

Identifique os agentes oxidantes e redutores:

A substância que oxida outra é o agente oxidante .
A substância que reduz outra é o agente redutor .

Assim, na reação propano-oxigênio, O₂ é o agente oxidante e C₃ H₈ é o agente redutor.

Etapa 5

Tenha em mente que um composto pode desempenhar qualquer função dependendo da espécie parceira. Algumas substâncias perdem elétrons facilmente e são normalmente vistas como agentes redutores; outros são excelentes na aceitação de elétrons e atuam como agentes oxidantes. O papel real é ditado pelo contexto específico da reação.