Por Julieta Myfanwy Johnson | Atualizado em 24 de março de 2022

Congelamento

O ponto de congelamento da água pura é 0°C (32°F). A esta temperatura, a energia cinética das moléculas de água é suficientemente baixa para que possam formar uma rede sólida, formando gelo. O processo é equilibrado:a água derrete e congela simultaneamente na mesma proporção.

Como o sal reduz o ponto de congelamento

Quando o sal (NaCl) é introduzido no sistema, ele se dissocia em íons sódio e cloreto. Esses íons interrompem a capacidade das moléculas de água de se alinharem à estrutura cristalina do gelo, diminuindo efetivamente a temperatura na qual a fase sólida pode se formar. Este fenômeno, conhecido como depressão do ponto de congelamento, significa que o gelo continua a derreter enquanto a taxa de formação de novo gelo diminui.

Por que o gelo derrete antes de se formar

Como o ponto de congelamento é reduzido, a água permanece no estado líquido mesmo em temperaturas que normalmente a congelariam. Como resultado, o processo de fusão domina e o gelo existente é menos estável, levando a uma redução líquida na espessura do gelo.

Outros solutos funcionam de maneira semelhante

Qualquer soluto – como álcool, açúcar ou outros produtos químicos – pode perturbar o equilíbrio das moléculas de água da mesma maneira. O sal é a escolha mais comum para descongelar estradas devido ao seu baixo custo, alta disponibilidade e eficácia na redução de vários graus do ponto de congelamento da água.

Aplicações Práticas

As equipes rodoviárias espalham sal em superfícies geladas para criar uma camada de salmoura que permanece líquida em temperaturas abaixo de zero. Isso não apenas derrete o gelo existente, mas também evita a formação de novo gelo até que as temperaturas subam acima do ponto de congelamento reduzido.

Para explicações científicas mais detalhadas, consulte estudos revisados por pares sobre propriedades coligativas e transições de fase em soluções aquosas.