Por Colaborador Atualizado em 24 de março de 2022
Os cientistas usam a molaridade para designar a quantidade de um produto químico (soluto) em um volume de solução. Normalmente, as unidades nas quais a molaridade é relatada são moles por litro, e um "M" maiúsculo é usado como símbolo para as palavras "moles por litro". Uma solução um molar de cloreto de sódio (sal ou NaCl) é frequentemente referida como uma solução 1,0 molar ou 1,0 M de NaCl. O cálculo da molaridade de uma solução envolve, portanto, determinar quantos moles do soluto (por exemplo, NaCl) estão presentes em um litro da solução.
Cálculo de moles
Cálculo de moles
Um mol é o número de Avagadro:6,022 * 10 ^ 23 unidades de qualquer coisa. No caso da molaridade de uma solução, 1 mol refere-se a 6,022 * 10 ^ 23 moléculas de um composto como o NaCl.
É simples calcular o número de moles de um composto a partir do seu peso. Isso é feito pesando o composto e dividindo o peso pelo peso molecular em gramas (GMW) do composto. Você precisa consultar os pesos atômicos de cada elemento do composto. Você pode encontrar os pesos atômicos dos elementos em tabelas periódicas dos elementos e em livros didáticos e manuais de química. Para o NaCl, você adicionaria o peso atômico do sódio ao do cloro para obter o GMW do NaCl. Como o peso atômico do sódio é 22,99 g por mol e o do cloro é 35,45 g por mol, o GMW do NaCl é 58,44 g por mol.
Para um composto como o sulfato de sódio (Na2SO4, é necessário dobrar o peso atômico do sódio (Na) e quadruplicar o peso atômico do oxigênio (O) e adicioná-los ao peso atômico do enxofre (S), pois existem dois átomos de sódio e quatro átomos de oxigênio em cada molécula de sulfato de sódio.
Você pode calcular o número de moles do seu composto dividindo o número de gramas do composto pelo GMW do composto. Se você tiver 100 g de NaCl, você calcularia o número de mols dividindo 100 g pelo GMW calculado de 58,44 g por mol para obter 1,71 mol de NaCl.
Cálculo da molaridade
Cálculo da molaridade
Agora que você sabe quantos moles de soluto possui, pode adicionar o composto ao solvente para formar uma solução. A seguir, meça o volume da solução. Agora divida o número de moles do soluto pelo volume da solução resultante (em litros) para encontrar a molaridade.
No exemplo acima, se você dissolvesse 100 g (1,71 moles) de NaCl em água suficiente para fazer 1 litro de solução, teria uma solução de NaCl 1,71 M. Se você dissolvesse 1,71 mol de NaCl em água suficiente para fazer uma solução de 1,71 litro, teria uma solução de 1,0 M.
