Em 1869, DmitriMendeleev publicou “Sobre a relação das propriedades dos elementos com seus pesos atômicos”, lançando as bases para a tabela periódica.

Elementos e Peso Atômico

Durante a era de Mendeleev, os átomos eram vistos como entidades indivisíveis cujos pesos variavam. Ordenar os elementos aumentando o peso parecia lógico, mas surgiram duas questões principais:medir pesos atômicos precisos era um desafio e o peso atômico não reflete o verdadeiro princípio de organização dos elementos.

Elementos e propriedades químicas

Mendeleev observou que “a disposição de acordo com o peso atômico corresponde à valência do elemento e, até certo ponto, à diferença no comportamento químico”. Ele combinou a ordem dos pesos atômicos com valências comuns, agrupando elementos com características semelhantes em colunas verticais – os “grupos” de hoje. Este padrão periódico tornou a tabela preditiva, permitindo a Mendeleev antecipar elementos não descobertos.

Estrutura Atômica

Quase cinco décadas depois, o modelo atômico evoluiu. Os cientistas descobriram um núcleo central contendo prótons e nêutrons, cercado por uma nuvem de elétrons. O número de prótons – chamado de número atômico – determina a identidade do elemento, e o número quase igual de elétrons governa sua química.

Elétrons de Valência

Os elétrons ocupam camadas concêntricas. Os elétrons da camada mais externa, conhecidos como elétrons de valência, determinam como um elemento reage. Os elementos do Grupo 1A possuem um único elétron de valência; cada coluna sucessiva à direita adiciona mais uma. Embora os elementos do Grupo B exibam configurações eletrônicas mais complexas, eles também seguem um padrão de elétrons de valência, que sustenta a estrutura da tabela periódica moderna.

Para referência oficial, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) define a tabela periódica por número atômico, refletindo o arranjo eletrônico que governa o comportamento químico.

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