Por Sean Lancaster
Atualizado em 24 de março de 2022

Compreender a estrutura de um átomo envolve examinar seu núcleo e os orbitais de elétrons circundantes. Os elétrons ocupam camadas de energia concêntricas ao redor do núcleo; quanto mais próxima uma casca estiver do núcleo, menor será sua energia. Os elétrons mais externos – aqueles nos orbitais de valência – participam da ligação química. Esses orbitais são normalmente do tipo s e p para ligações covalentes e, à medida que você desce um período, orbitais d adicionais ficam disponíveis.

Os elétrons preenchem os orbitais da energia mais baixa para a mais alta, com cada orbital contendo no máximo dois elétrons. Quando um orbital está duplamente ocupado, sua energia aumenta em relação a um orbital ocupado individualmente.

Etapa 1

Determine o número total de elétrons do elemento. Isso é igual ao seu número atômico.

Etapa 2

Escreva a configuração eletrônica completa, preenchendo os orbitais na ordem:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s. Lembre-se:os orbitais s contêm 2 elétrons, os orbitais p contêm 6 e os orbitais d contêm 10.

Etapa 3

Identifique o último orbital s ou p preenchido; estes contêm os elétrons de valência. Por exemplo, o silício (número atômico 14) tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². Assim, seus elétrons de valência residem nos orbitais 3s e 3p – quatro no total.