Por Colaborador Atualizado em 24 de março de 2022
Em química, um soluto é frequentemente adicionado a uma solução. Uma das tarefas mais comuns é determinar a concentração desse soluto, expressa como a molaridade da solução.
Etapa 1
Aprenda a equação básica:
M =moles de soluto ÷ litros de solução . O símbolo “M” representa a molaridade, ou seja, o número de moles de soluto por litro de solução.
Etapa 2
Converta a massa do soluto em moles. Use uma tabela periódica para encontrar a massa molar do composto. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) tem uma massa molar de 58,5gmol⁻¹ (23g para Na + 35,5g para Cl). Se você dissolver 24g de NaCl, o número de moles é 24g ÷ 58,5gmol⁻¹≈0,41mol.
Etapa 3
Meça o volume total da solução. O volume deve ser expresso em litros para cálculo da molaridade. Neste exemplo, 650mL de solução equivalem a 0,65L.
Etapa 4
Calcule a molaridade:
M =0,41mol ÷ 0,65L ≈ 0,63M (arredondado para duas casas decimais).
Ferramentas essenciais
- Calculadora científica
- Tabela periódica precisa
TL;DR
A molaridade é moles de soluto por litro de solução. Converta gramas em moles usando a massa molar correta e depois divida pelo volume da solução em litros.
Nota importante
Sempre converta mililitros em litros antes de realizar a divisão.
