Por Kylene Arnold – Atualizado em 24 de março de 2022

A normalidade expressa o número de íons hidrogênio equivalentes liberados por um litro de ácido na presença de uma base. Para ácidos fortes como o ácido clorídrico (HCl), esta métrica é preferível à molaridade porque leva em conta o único próton que cada molécula doa. Uma solução de HCl 0,5N contém, portanto, meio equivalente de íons de hidrogênio por litro, garantindo reatividade consistente em todas as preparações.

Etapa 1 – Calcular a massa molar do HCl

Some as massas atômicas:hidrogênio (1,007gmol⁻¹) + cloro (35,45gmol⁻¹) =36,457gmol⁻¹.

Etapa 2 – Determinar a massa equivalente

Como cada molécula de HCl libera um H⁺, a massa equivalente é igual à massa molar:36,457geq⁻¹.

Etapa 3 – Calcule a massa necessária de HCl puro

Use a fórmula:× (EqM × N × L). Para 1L de solução 0,5N, 36,457geq⁻¹ × 0,5N × 1L =18,2285g de HCl puro.

Etapa 4 – Ajuste para concentração comercial

O HCl comercial é normalmente 37% p/p com uma gravidade específica de 1,19gmL⁻¹. Calcule o volume de estoque de ácido necessário:18,2285g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4mL.

Etapa 5 – Preparar a solução de trabalho

1. Encha um copo com água destilada até aproximadamente 500mL (metade do volume alvo). 2. Adicione lentamente 41,4mL de HCl concentrado enquanto agita continuamente para evitar superaquecimento localizado. 3. Depois de totalmente misturada, complete a solução com água destilada até atingir exatamente 1L.

Coisas necessárias

• Tabela Periódica de Elementos (para referência)
• Béquer ou balão volumétrico
• Água destilada
• Vara agitadora ou agitador magnético
• Luvas de proteção, óculos de proteção e jaleco (segurança em primeiro lugar)

Siga todos os protocolos de segurança do laboratório ao manusear ácidos concentrados e descarte o excesso de solução de acordo com as regulamentações locais.