Por Robert Allen – Atualizado em 24 de março de 2022

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O ácido clorídrico (HCl) se forma quando o gás cloreto de hidrogênio se dissolve na água, atingindo concentrações de até cerca de 40% em peso. Embora reaja com uma ampla gama de compostos, o seu comportamento com metais – especialmente aqueles no lado esquerdo da tabela periódica – é particularmente notável.

TL;DR

O HCl ataca prontamente a maioria dos metais, exceto aqueles do grupo da platina. A reatividade diminui da esquerda para a direita na tabela, com os metais alcalinos reagindo mais rapidamente e os metais do grupo da platina permanecendo inertes, a menos que sejam tratados com água régia.

Metais Alcalinos

Os elementos do primeiro grupo – lítio, sódio e potássio – reagem vigorosamente mesmo com água fria, produzindo hidróxidos e gás hidrogênio. Na presença de HCl, eles produzem os correspondentes sais de cloreto e hidrogênio. Por exemplo, o sódio reage com duas moléculas de HCl para formar duas moléculas de cloreto de sódio (sal de cozinha) e uma molécula de H₂.

Metais Alcalinos Terrosos

Os elementos do segundo grupo (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio) são menos reativos que os metais alcalinos, mas ainda se dissolvem em HCl, formando seus respectivos cloretos e liberando gás hidrogênio. O cloreto de magnésio, produzido desta forma, é comumente usado como suplemento dietético, enquanto os cloretos de cálcio e estrôncio encontram aplicações industriais.

Metais de transição e outros

Ferro, cádmio, cobalto, níquel, estanho e chumbo não reagem com água, mas são solúveis em HCl. A reação desloca o hidrogênio, produzindo cloretos metálicos:o ferro dá FeCl₂ (cloreto ferroso), usado no tratamento de águas residuais para precipitar partículas suspensas; cloretos de cádmio, cobalto, níquel e estanho são eletrólitos essenciais nos processos de galvanoplastia.

Metais do grupo da platina

Metais como platina, paládio, ródio, rutênio, irídio e ouro são amplamente inertes apenas ao HCl. No entanto, quando combinados com ácido nítrico para formar água régia – “água real” em latim – eles se dissolvem facilmente. Aqua regia é o padrão da indústria para refinar ouro e prata com alta pureza e para limpar vidrarias de laboratório que tenham sido contaminadas com qualquer resíduo metálico.

Água Régia

Embora o HCl por si só não possa atacar os metais mais nobres, a sua mistura com o ácido nítrico cria uma solução excepcionalmente corrosiva, capaz de dissolver até os metais “reais”. Esta propriedade é explorada tanto por refinadores de metais como por químicos, garantindo a produção de metais ultrapuros para moedas de investimento e a remoção de contaminantes de equipamentos de laboratório.