Por Claire Gillespie Atualizado em 24 de março de 2022

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A água é frequentemente chamada de “solvente universal” porque pode dissolver uma vasta gama de substâncias. Quando um soluto se dissolve completamente em um solvente, a mistura homogênea resultante é chamada de solução. Apesar da notável solvência da água, alguns materiais simplesmente não se dissolvem nela.

TL;DR

Óleo, cera de parafina e areia são exemplos clássicos de substâncias que permanecem não dissolvidas na água. Mesmo compostos altamente solúveis atingem um limite de saturação além do qual o soluto adicional permanece como resíduo sólido.

Forças Atrativas e Solubilidade

A solubilidade depende das intensidades relativas das forças atrativas entre partículas de soluto, partículas de solvente e entre soluto e solvente. A glicose, por exemplo, dissolve-se rapidamente porque as interações das ligações de hidrogênio com a água superam as interações glicose-glicose e água-água.

Miscibilidade vs. Imiscibilidade

Quando dois líquidos se misturam totalmente, eles são miscíveis; caso contrário, eles são imiscíveis. Petróleo (hidrocarbonetos) e água exemplificam a imiscibilidade. A menor densidade do óleo faz com que ele flutue e as gotículas de óleo nunca se integram à fase aquosa.

A polaridade é importante

A polaridade da água – carga parcial positiva nos átomos de hidrogénio e carga parcial negativa no oxigénio – torna-a altamente selectiva. Solutos polares ou iônicos são atraídos pela água, enquanto substâncias apolares como a parafina (longas cadeias de C e H) são repelidas, aderindo à regra “semelhante dissolve semelhante”.

Dissolução, Erosão e Suspensão

É essencial distinguir dissolução de erosão e suspensão. A areia, por exemplo, não se dissolve porque as atrações internas da água dominam as interações água-areia. A agitação suspende a areia, produzindo uma mistura turva; quando a agitação para, a areia assenta e a água acima fica límpida. O contacto prolongado com a água pode causar erosão nas superfícies rochosas, transportando partículas finas a jusante, mas trata-se de uma remoção física e não de uma dissolução química.

Limites de saturação

Mesmo solutos altamente solúveis – como açúcar ou cloreto de sódio – apresentam um ponto de saturação. No equilíbrio, a taxa de dissolução é igual à taxa de recristalização, portanto, adicionar mais soluto não aumenta a concentração; em vez disso, o excesso permanece como sólido não dissolvido.

Esses princípios explicam por que certos materiais do dia a dia resistem à dissolução em água e ressaltam a interação sutil das forças moleculares na química aquosa.