Dominando a molaridade:um guia passo a passo para calcular concentrações iniciais

Do escritor colaborador • Atualizado em 24 de março de 2022

Calcular a concentração inicial de uma solução – comumente chamada de molaridade – é uma habilidade fundamental em química e bioquímica. A molaridade expressa quantos moles de soluto estão presentes por litro de solução.

Etapa 1:converter a massa do soluto em mols

Pese o soluto em gramas e divida pela sua massa molar. Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) tem uma massa molar de 40,0gmol⁻¹. Se você dissolver 20,0g de NaOH:

molNaOH = 20,0g × (1mol / 40,0g) = 0,50mol

Etapa 2:determinar o volume do solvente em litros

Meça o volume do solvente. Se a medida estiver em mililitros, converta para litros (1L = 1000mL). Por exemplo, 500mL de solvente equivale a:

500mL × (1L / 1000mL) = 0,500L

Etapa 3:calcular a molaridade

Divida os moles de soluto pelo volume de solvente em litros:

M = 0,50mol / 0,500L = 1,0MNaOH

Assim, a solução tem molaridade de 1 M. Aumentar o volume do solvente diminuiria a molaridade, enquanto reduzi-la aumentaria a concentração.

TL;DR (muito longo; não li)

Acompanhe as unidades durante todo o cálculo – converta gramas em moles e mililitros em litros – para evitar erros de conversão ao determinar a molaridade.