Por Riti Gupta, atualizado em 24 de março de 2022

Antes de guardar na memória as diferenças entre as três principais estruturas ácido-base, primeiro entenda os conceitos centrais de cada definição. Quando você estiver confortável com os fundamentos, as distinções se tornarão muito mais fáceis de lembrar.

Definições básicas de ácidos e bases

Existem diversas formas de definir ácidos e bases, desde as mais específicas até as mais inclusivas. Abaixo está uma comparação concisa das estruturas de Arrhenius, Brønsted – Lowry e Lewis.

Arrhenius

• Aplica-se apenas a soluções aquosas.
• Ácido:Substância que aumenta a concentração de íons α⁻³ (hidrônio).
• Base:Substância que aumenta a concentração de íons δ⁻³ (hidróxido).
• Exemplo de ácido:HCl (ácido clorídrico).
• Exemplo de base:NaOH (hidróxido de sódio).

Brønsted–Lowry

• Mais amplo que Arrhenius; concentra-se na transferência de prótons.
• Ácido:Qualquer espécie que doa um próton para outra molécula.
• Base:Qualquer espécie que aceita um próton de outra molécula.

Lewis

• Mais inclusivo; com base nas interações de pares de elétrons.
• Ácido:aceitador de pares de elétrons, capaz de formar uma ligação covalente com um doador de elétrons.
• Base:doador de pares de elétrons.

TL;DR (tomada rápida)

• Arrhenius:O ácido aumenta o H⁻³; base aumenta OH⁻³.
• Brønsted–Lowry:O ácido doa um próton; base aceita um próton.
• Lewis:O ácido aceita um par de elétrons; base doa um par de elétrons.

Truques mnemônicos para manter as definições corretas

A ordem dos termos – Arrhenius, Brønsted – Lowry, Lewis – reflete a sua amplitude:do estreito ao amplo. Lembre-se:

• A rhenius menos do que B rønsted–Lowry menos do que L ewis.
• Arrhenius:Pense em A cid, H hidrogênio — concentre-se na concentração de hidrônio.
• Brønsted–Lowry:Centrado em p doação/aceitação de roton.
• Lewis:L depende de E elétrons – transferência de pares de elétrons.

Ao ancorar cada definição em um único conceito-chave – hidrônio para Arrhenius, transferência de prótons para Brønsted-Lowry e pares de elétrons para Lewis – você será capaz de lembrar as diferenças instantaneamente.