Aumentando a molaridade da solução:técnicas comprovadas e dicas práticas

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Por Matthew Perdue Atualizado em 24 de março de 2022

Uma solução é uma mistura de duas partes:um soluto e um solvente. O soluto é a partícula dissolvida na solução e o solvente é a parte que dissolve o soluto. Por exemplo, a água salgada é uma solução composta de cloreto de sódio, o soluto, dissolvido em água, o solvente. Molaridade é uma medida usada para identificar a quantidade de soluto, em moles, dissolvido em um solvente por volume e é expressa em moles por litro (mol/L). A molaridade, portanto, é diretamente proporcional à quantidade de soluto na solução e indiretamente proporcional ao volume da solução. Estas duas relações podem ser usadas para determinar como aumentar a molaridade de qualquer solução.

Aumentando a molaridade por volume

Etapa 1

Determine o número de moles de soluto em uma determinada solução dividindo o número de gramas de soluto por sua massa molecular. Por exemplo, uma solução de água salgada contendo 5 gramas de cloreto de sódio teria 0,18 moles, conforme determinado pela divisão da quantidade de soluto, em gramas, pela sua massa molecular (5 g/28 g/mol =0,18 mol de soluto).

Etapa 2

Coloque a solução em um copo graduado e identifique o volume da solução. A maioria dos béqueres tem medidas marcadas em mililitros. Como a molaridade é dada em litros, o volume em mililitros deve ser convertido para litros multiplicando-se pelo fator de conversão de 1 L/1000 mL. Usando o exemplo da água salgada, um volume medido de 150 mL seria equivalente a 0,15 L usando o fator de conversão:150 mL x (1 L / 1000 mL) =0,15 L.

Etapa 3

Identifique a molaridade (M) da solução com base nos moles calculados de soluto e no volume observado em mililitros. A molaridade da solução de água salgada seria 0,18 mol de soluto por 0,15 L. ou 1,2 M porque 0,18 mol / 0,15 L =1,2 mol/L.

Etapa 4

Determine a mudança no volume necessária para aumentar a molaridade para um valor especificado usando a equação M1 x V1 =M2 x V2, onde M1 e M2 são as molaridades iniciais e novas e V1 e V2 são os volumes inicial e final, respectivamente. Dobrar a molaridade da solução de água salgada do exemplo de 1,2 para 2,4 exigiria um novo volume de 0,08 L, conforme determinado pela resolução de V2 na equação 1,2 M x 0,15 L =2,4 M x V2.

Etapa 5

Faça a nova solução usando a mesma quantidade de soluto e volume de solvente recém-calculado. A nova solução de água salgada ainda conteria 5 g de cloreto de sódio, mas apenas 0,075 L, ou 75 mL, de água para resultar em uma nova solução com molaridade de 2,4. Portanto, uma diminuição no volume de uma solução com a mesma quantidade de soluto resulta num aumento na molaridade.

Aumentar a molaridade por soluto

Etapa 1

Determine a molaridade de uma solução específica seguindo as etapas 1 a 3 da seção anterior.

Etapa 2

Identifique o aumento desejado na molaridade para a solução. Por exemplo, suponha que uma solução inicial de água salgada de 1,2 M precise ser aumentada para uma solução de 2,4 M com o mesmo volume.

Etapa 3

Determine quanto soluto precisa ser adicionado à solução para aumentar a molaridade até o valor especificado. Uma solução 2,4 M conteria 2,4 moles por litro e a solução contém 0,15 L. A quantidade de soluto, em moles, da nova solução é então identificada estabelecendo uma razão dada como 2,4 mol/ 1 L =x mol / 0,15 L e resolvendo o valor x desconhecido. Este cálculo identifica um valor de 0,36 mol de cloreto de sódio necessário para a nova solução. Multiplicar pela massa molecular do cloreto de sódio (28 g/mol) dá então a quantidade em gramas de soluto necessária como 10,1 g.

Etapa 4

Subtraia a quantidade inicial de soluto da quantidade recém-calculada para determinar a quantidade de soluto que precisa ser adicionada para aumentar a molaridade. Para aumentar uma solução de água salgada 1,2 M com 5 gramas de cloreto de sódio para uma solução 2,4 M, é necessária a adição de 5,1 gramas de cloreto de sódio, conforme determinado pela subtração da quantidade inicial de 5 g da nova quantidade necessária de 10,1 g. Portanto, adicionar 5,1 g de cloreto de sódio a uma solução de água salgada 1,2 M aumentaria a molaridade para 2,4 M.