Por Rosann Kozlowski Atualizado em 30 de agosto de 2022

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A geometria eletrônica e a forma molecular descrevem como os elétrons e os átomos são posicionados em torno de um átomo central no espaço tridimensional, determinando a forma da molécula e os ângulos de ligação.

Definições:Geometria Eletrônica vs. Forma Molecular

A geometria eletrônica refere-se ao arranjo de grupos de elétrons – pares de ligação e pares isolados – em torno de um átomo central. A forma molecular, por outro lado, descreve apenas o arranjo espacial dos átomos ligados. Quando uma molécula não contém pares isolados, os dois conceitos coincidem; caso contrário, os pares isolados distorcem a forma.

Teoria VSEPR e seu papel na previsão da geometria

O modelo Valence-Shell Electron-Pair Repulsion (VSEPR) prevê a geometria de uma molécula minimizando a repulsão entre pares de elétrons. Os pares solitários repelem mais fortemente do que os pares de ligação, o que reduz ligeiramente os ângulos de ligação em comparação com os valores ideais para uma determinada geometria eletrônica.

Geometria Eletrônica por Número de Grupos de Elétrons

• 2 grupos:linear (180°)
• 3 grupos:trigonal planar (120°)
• 4 grupos:tetraédrico (109,5°)
• 5 grupos:trigonal bipiramidal (120°/90°)
• 6 grupos:octaédrico (90°)

Formas comuns derivadas de cada geometria eletrônica

Abaixo estão as formas moleculares típicas que surgem quando pares isolados ocupam os grupos de elétrons. A forma listada primeiro para cada geometria é a única onde a geometria eletrônica e a forma molecular coincidem.

Linear (2 grupos)

• Linear – 180° (geometria eletrônica =forma molecular)

Trigonal Planar (3 grupos)

• Trigonal planar – 120° (sem pares isolados)
• Dobrado – 2 ligações, 1 par solitário (ângulo de ligação <120°)

Tetraédrico (4 grupos)

• Tetraédrico – 109,5° (sem pares isolados)
• Trigonal piramidal – 3 ligações, 1 par isolado (ângulo de ligação <109,5°)
• Dobrado – 2 ligações, 2 pares isolados (ângulo de ligação <109,5°)

Trigonal Bipiramidal (5 grupos)

• Trigonal bipiramidal – 120°/90° (sem pares isolados)
• Gangorra – 4 ligações, 1 par solitário (o par solitário ocupa a posição axial)
• Em forma de T – 3 ligações, 2 pares isolados
• Linear – 2 ligações opostas, 3 pares isolados

Octaédrico (6 grupos)

• Octaédrico – 90° (sem pares isolados)
• Piramidal quadrado – 5 ligações, 1 par solitário (o par solitário ocupa a posição axial)
• Planar quadrado – 4 ligações, 2 pares isolados (pares isolados ocupam posições axiais)

Essas relações permitem aos químicos prever tanto a forma de uma molécula quanto seus ângulos de ligação a partir de uma simples contagem de pares de elétrons.