Por Michael Merry
Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Compreendendo a concentração em química

No trabalho químico, é essencial saber quanto de uma substância está dissolvida em um determinado volume de solução. Essa medida é conhecida como concentração e a molaridade é a unidade mais utilizada para expressá-la. A molaridade se alinha perfeitamente com os cálculos estequiométricos porque os reagentes se combinam em proporções molares de números inteiros. Por exemplo, a reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O envolve 2 moles de gás hidrogênio reagindo com 1 mol de gás oxigênio para produzir 2 moles de água.

A toupeira:uma unidade de contagem de átomos e moléculas

Um mol é definido como a quantidade de uma substância que contém exatamente 6,022×10²³ entidades elementares – átomos, moléculas, íons ou outras partículas. Este valor, conhecido como número de Avogadro, foi acordado internacionalmente com base no número de átomos em 12g do isótopo carbono-12. O uso desta unidade de contagem simplifica os cálculos de massa:1mol de oxigênio pesa 16,00g, 1mol de água 18,02g e 1mol de dióxido de carbono 44,01g.

O que é molaridade?

A molaridade, indicada pelo símbolo M, é o número de moles de um soluto dissolvido em um litro de solução. Difere da molalidade, que expressa moles de soluto por quilograma de solvente. A molaridade é preferida em ambientes laboratoriais porque está diretamente relacionada ao volume de solução usado nas reações.

Cálculo da molaridade:um exemplo passo a passo

Suponha que você precise da molaridade de uma solução contendo 100g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,5L de solução.

Etapa 1:Determine o peso da fórmula do NaCl.
Na (22,99g/mol) + Cl (35,45g/mol) =58,44g/mol.

Etapa 2:Encontre o número de moles de NaCl.
100g ÷ 58,44g/mol =1,71mol.

Etapa 3:calcular a molaridade.
1,71mol ÷ 2,5L =0,684M.

Preparando uma solução de uma molaridade desejada

Quanto sulfato de sódio (Na₂SO₄) é necessário para preparar 250mL de uma solução 0,5M?

Etapa 1:calcular os moles necessários.
0,25L × 0,5mol/L =0,125mol.

Etapa 2:Calcular o peso da fórmula de Na₂SO₄.
2Na (22,99g/mol × 2) + S (32,07g/mol) + 4O (16,00g/mol × 4) =142,1g/mol.

Etapa 3:Determinar a massa de Na₂SO₄.
0,125mol × 142,1g/mol =17,76g.

Esses cálculos simples ilustram como a molaridade permite a preparação e análise precisas de soluções químicas.