Escrevendo fórmulas químicas para compostos de metais de transição – um guia passo a passo
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Escrevendo fórmulas químicas para compostos de metais de transição – um guia passo a passo
Os metais de transição, que ocupam os grupos 3-12 da tabela periódica, podem formar íons com cargas múltiplas porque perdem diferentes números de elétrons. O nome de um composto indica qual carga está presente, seja por um algarismo romano no moderno sistema IUPAC ou pelos sufixos tradicionais "ic"/"ous".
Nomenclatura moderna (numeral romano) versus tradicional (ic/ous)
- Algarismos romanos indicar o estado de oxidação exato usado no composto (por exemplo, cloreto de ferro(III) =Fe
3+
Cl
−1
).
- sufixos ic/ous descrever estados de oxidação comuns:"ic" para a carga positiva mais comum e "ous" para uma carga positiva a menos (por exemplo, férrica =Fe
3+
, ferrosos =Fe
2+
).
Método passo a passo para escrever a fórmula
- Identifique os símbolos elementares. Use a tabela periódica, se necessário. Para ânions poliatômicos, coloque todo o grupo entre colchetes (por exemplo, SO4
2−
).
- Atribuir cargas iônicas. Escreva a carga de cada íon como um sobrescrito próximo ao seu símbolo para ajudar no equilíbrio. Esses sobrescritos são apenas uma etapa intermediária e não são mostrados na fórmula final.
- Exemplo:cloreto de ferro(III) → Fe
3+
Cl
−1
(Fe
3+
Cl
−1
).
- Exemplo:sulfato de ferro(III) → Fe
3+
(SO4 )
2−
.
- Equilibre as cobranças. Converta os sobrescritos em subscritos para que a carga total seja igual a zero.
- Para FeCl3 :um Fe
3+
equilibra com três Cl
−1
.
- Para fevereiro2 (SO4 )3 :dois Fe
3+
equilíbrio com três SO4
2−
.
Exemplo ilustrativo
Qual é a fórmula do óxido cuproso? - A palavra "cuproso" indica Cu
+1
.
- O oxigênio é sempre O
−2
.
- Equilibrar as cargas dá Cu2 Ó.
Seguindo essas etapas, você pode escrever fórmulas químicas precisas com segurança para qualquer composto de metal de transição.
