Por Claire Gillespie – Atualizado em 30 de agosto de 2022

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O reagente em excesso (também chamado de reagente em excesso) refere-se à quantidade de um produto químico que permanece sem reagir após a conclusão da reação. É determinado pelo fato de que o outro reagente foi totalmente consumido e, portanto, não pode mais participar. Conhecer o excesso de reagente permite determinar as quantidades finais do produto e do reagente restante.

Coisas necessárias

• Tabela periódica
• Calculadora

1. Equilibre a reação

Comece balanceando a equação química para entender as proporções estequiométricas exatas necessárias. Por exemplo, considere a reação:Mg(OH)₂ + HCl → MgCl₂ +H₂ O. A equação desequilibrada mostra um desequilíbrio dos átomos de hidrogênio, cloro e oxigênio. Adicionando um coeficiente de 2 antes de HCl e 2 antes de H₂ O equilibra a equação:Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂ Ó.

2. Encontre o peso molecular

Converta as massas fornecidas dos reagentes em moles. Use uma tabela periódica para obter massas atômicas:Mg = 24,305, O = 16,000, H = 1,008. Para Mg(OH)₂ , o peso molecular é 24,305 + (2 × 16,000) + (2 × 1,008) =58,305 g/mol.

3. Converter massa em mols

Aplique a fórmula moles = gramas ÷ peso molecular . Para 65 g de Mg(OH)₂ :65 ÷ 58,305 = 1,11 mol. Para 57 g de HCl (H = 1,008, Cl = 35,453):57 ÷ 36,461 = 1,56 mol.

4. Aplique a equação balanceada

Use os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Dois moles de HCl reagem com um mol de Mg(OH)₂ . Calcule a quantidade limite:1,56 ÷ 2 = 0,78 mol de HCl necessário. Desde 0,78 mol < 1,11 mol de Mg(OH)₂ , Mg(OH)₂ está em excesso e o HCl é o reagente limitante.

5. Determine a porcentagem de reagentes e o excesso de massa

Encontre a fração de Mg(OH)₂ que realmente reagiram:0,78 ÷ 1,11 = 0,704 (70,4%). Multiplique a massa original de Mg(OH)₂ por esta fração para obter a quantidade utilizada:65 × 0,704 = 45,78 g. Subtraia isso da massa inicial para encontrar o excesso:65 – 45,78 = 19,21 g de Mg(OH)₂ permanecem sem reagir.