Por Douglas Bintzler
Atualizado em 30 de agosto de 2022
Soluções baseadas em porcentagem
Etapa 1
Identifique se a concentração é expressa como peso/volume (p/v) ou volume/volume (v/v). Uma solução p/v normalmente envolve um sólido dissolvido em um líquido, enquanto uma solução v/v envolve a mistura de dois líquidos.
Etapa 2
Para diluições v/v, aplique a equação de diluição
C1 V1 =C2 V2 . Por exemplo, para preparar 100mL de etanol 70% a partir de etanol 95%:
95% × V1 =70% × 100mL → V1 =73,6mL. Adicione 26,4mL de água para chegar a 100mL.
Etapa 3
Transfira o soluto líquido para um cilindro graduado ou balão volumétrico antes de adicionar o solvente. Esses recipientes fornecem leituras de volume mais precisas do que os béqueres, que são mais adequados para mistura aproximada.
Etapa 4
Para soluções w/v, pese o sólido com precisão. Uma solução a 10% p/v contém 10g de soluto seco em um volume final de 100mL. Lembre-se de que o soluto contribui para o volume total.
Etapa 5
Primeiro dissolva o soluto sólido em um pequeno volume de solvente para evitar o uso excessivo de solvente. Depois de totalmente dissolvida, transferir a mistura para uma proveta graduada ou balão volumétrico e adicionar solvente até atingir o volume final desejado.
Soluções calculadas usando molaridade
Etapa 1
Determine o estado físico do soluto. Os solutos líquidos geralmente vêm com uma molaridade especificada e podem exigir apenas diluição. Os solutos sólidos necessitam de pesagem precisa.
Etapa 2
Use a equação de diluição para solutos líquidos. Para diluir NaCl 5M para 1M em 100mL:
5M × V1 =1M × 100mL → V1 =20mL. Adicione 80mL de água.
Etapa 3
Proceda como na Etapa 3 da seção de porcentagem:despeje o soluto líquido em um cilindro graduado ou balão volumétrico e, em seguida, adicione solvente para atingir o volume alvo.
Etapa 4
Identifique a massa molar (MW) do soluto sólido. MW está listado no contêiner ou na MSDS. Para NaCl, PM=58,4g/mol, o que significa que 58,4g dissolvidos em 1L produzem uma solução 1M.
Etapa 5
Calcule a massa de soluto necessária para a molaridade desejada usando
massa=MW × molaridade × volume (L) . Uma solução de NaCl 2M em 1L requer 58,4g×2=116,8g.
Etapa 6
Ajuste o cálculo para o volume experimental. Para 100mL (0,1L) de NaCl 2M, a massa necessária é 0,1L×116,8g=11,68g.
Etapa 7
Dissolva primeiro o sólido em uma pequena quantidade de solvente, depois transfira para uma proveta graduada ou balão volumétrico e adicione mais solvente até atingir o volume final.
Ajustando o pH da solução
Etapa 1
Meça o pH com um medidor de pH calibrado para maior precisão; Papel de pH pode ser usado se um medidor não estiver disponível. Por exemplo, NaCl em água normalmente produz um pH neutro de 7.
Etapa 2
Compare o pH medido com o valor alvo. Se a solução for muito básica (pH>7) ou muito ácida (pH<7), ajuste de acordo.
Etapa 3
Adicione um ácido diluído (por exemplo, HCl 0,1 M) para diminuir o pH ou uma base diluída (por exemplo, NaOH 0,1 M) para aumentar o pH. Use pequenos incrementos para evitar excessos; esses reagentes alteram minimamente a composição da solução.
Coisas necessárias
- Balanço analítico
- Cilindros graduados
- Béquer graduado ou frasco Erlenmeyer
- Medidor de pH ou papel indicador de pH
- Balão volumétrico
TL;DR
Use balões volumétricos para medições precisas de volume. Cilindros graduados são substitutos aceitáveis. Béqueres e frascos Erlenmeyer são adequados para mistura, mas menos precisos para o volume final.
Aviso de segurança
Use sempre proteção ocular adequada e, quando necessário, uma coifa. Ácidos, bases e outros produtos químicos podem emitir vapores nocivos. Consulte a MSDS – geralmente fornecida com o produto químico ou disponível on-line – para obter instruções de segurança detalhadas.
