Por Sean Lancaster

Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Em ambientes laboratoriais, as quantidades químicas são normalmente expressas em gramas. No entanto, a estequiometria da reação requer moles – uma unidade que representa um número fixo de moléculas (constante de Avogadro, 6,02×10²³). Para determinar a massa correspondente a um número específico de moles, primeiro você deve conhecer a fórmula do peso do composto.

Etapa 1:Encontre o peso da fórmula

Calcule o peso da fórmula somando os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula molecular. Os pesos atômicos estão listados na tabela periódica do NIST ou qualquer tabela periódica padrão.

Exemplo – Óxido de ferro (III) (ferrugem):Fe₂O₃

• Peso atômico de Fe:55,845gmol⁻¹
• Peso atômico de O:16.000gmol⁻¹

Peso da fórmula =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (a massa de um mol de Fe₂O₃).

Etapa 2:converter para milimoles

Um milimole é igual a um milésimo de mol. Divida o peso da fórmula por 1.000.

1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1.000=0,1597g=159,69mg.

Etapa 3:calcular a massa necessária

Multiplique os milimoles desejados pela massa por milimole.

Exemplo:15mmolFe₂O₃ necessários → 15×159,69mg=2.395,35mg de Fe₂O₃.

O que você precisa

• Acesso a uma tabela periódica confiável (por exemplo, NIST)
• Calculadora ou planilha científica