Por Diane Evans Atualizado em 30 de agosto de 2022

A taxa de uma reação química é a velocidade com que os reagentes se transformam em produtos. A teoria da colisão explica que as reações requerem energia suficiente para que as partículas dos reagentes colidam, quebrem ligações e formem novos compostos. A massa das partículas reagentes influencia a área superficial disponível para colisões, afetando assim a taxa de reação.

Taxas de reação

Vários fatores – como massa, concentração, temperatura e tamanho das partículas – determinam a rapidez com que uma reação ocorre. Partículas menores e mais leves apresentam mais área de superfície para colisões, acelerando a taxa. Em contraste, moléculas grandes e complexas com sítios reativos remotos podem reagir lentamente, mesmo quando as colisões são frequentes.

Concentração

Aumentar a concentração de reagentes normalmente acelera uma reação porque mais partículas estão disponíveis para colidir ao longo do tempo. No entanto, para reações que envolvem grandes biomoléculas como proteínas, concentrações mais elevadas nem sempre se traduzem em taxas mais rápidas, uma vez que os sítios reativos podem ser enterrados dentro da estrutura molecular.

Temperatura

O calor fornece energia cinética, aumentando a velocidade das partículas e a frequência de colisão. Partículas pequenas e leves requerem menos calor para atingir o limiar de energia, enquanto o calor excessivo pode desnaturar proteínas grandes, perturbando a sua estrutura e reduzindo a reatividade.

Tamanho e massa das partículas

Quando um reagente sólido é finamente moído em pó, sua área superficial aumenta, expondo mais sítios reativos e aumentando a taxa de reação. Graficamente, o progresso da reação geralmente começa rapidamente quando as concentrações são altas e diminui gradualmente à medida que os reagentes são consumidos, eventualmente estagnando quando a reação atinge a conclusão.