Por Grahame Turner | Atualizado em 30 de agosto de 2022
Uma fórmula química é uma representação concisa e padronizada de uma reação química. Embora possam parecer intimidantes no início, compreender a lógica por trás de cada componente os torna simples.
Etapa 1 – Identificar os componentes da reação
Comece com a reação escrita. Procure palavras-chave como “queimado”, “reage com” ou “produz”. Por exemplo, se o texto disser “metano (CH
4 ) é queimado”, você sabe que os reagentes são CH
4 e O
2 (oxigênio). Os produtos seguirão a palavra “rendimento”.
Etapa 2 – Escreva a notação padrão
Liste cada espécie em sua fórmula química:CH
4 , O
2 , CO
2 ,H
2 O. A palavra “rendimento” indica a transformação, então coloque os reagentes no lado esquerdo da seta e os produtos no lado direito.
Etapa 3 – Converter para uma equação química
Substitua os verbos narrativos por símbolos:“rende” torna-se →, e separe cada espécie com um sinal de mais (+). Pense em cada fórmula como uma molécula distinta. Para uma reação de queimação, normalmente você precisa de O
2 adicional para corresponder à estequiometria.
Etapa 4 – Equilibre a equação
Aplique a Lei da Conservação da Massa:os átomos que entram na reação devem sair em números iguais. Conte os átomos de cada elemento em ambos os lados. Para combustão de metano:CH
4 +O
2 → CO
2 +H
2 OVocê encontrará quatro átomos de hidrogênio à esquerda, mas apenas dois em H
2 Ó à direita. Coloque um 2 na frente de H
2 O para que cada CH
4 produz duas moléculas de água.
Etapa 5 – Ajustar o oxigênio
Depois de equilibrar o hidrogênio, verifique o oxigênio. A reação agora tem quatro átomos de oxigênio nos produtos, mas apenas dois no único O
2 molécula à esquerda. Coloque um 2 antes de O
2 para fornecer os átomos necessários:CH
4 +2O
2 → CO
2 + 2H
2 OEsta equação totalmente balanceada agora satisfaz o princípio da conservação.
Etapa 6 – Verificar a Conservação
Confirme se a contagem de cada elemento é idêntica em ambos os lados. Lembre-se, uma equação química não pode criar ou destruir átomos; apenas os reorganiza.
TL;DR
As equações químicas são normalmente expressas em moles, mas o equilíbrio pode ser visualizado com moléculas individuais. Um mol é igual a 6,0221415×10
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entidades — use isso como referência ao verificar a estequiometria.
