Por Judy Tyler | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Em química, um mole é a unidade fundamental que liga o número de partículas à massa nas equações estequiométricas. Um mol de qualquer substância contém exatamente 6,02×10²³ átomos, íons ou moléculas, um valor conhecido como número de Avogadro. A massa de um mol – chamada de massa molar —é numericamente igual ao número de massa do elemento em gramas. Para compostos, a massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos constituintes nas proporções adequadas.

Determinando a massa molar de um elemento

Etapa 1 – Identificar o elemento

Localize lítio (Li) na tabela periódica. Seu número atômico, 3, indica o número de prótons em cada núcleo.

Etapa 2 – Anote o número de massa

O número de massa do lítio é 6,94, a contagem combinada de prótons e nêutrons em seu núcleo.

Etapa 3 – Calcular a massa molar

Como o número de massa é igual à massa em gramas de um mol, a massa molar do lítio é 6,94gmol⁻¹ .

Determinação da massa molecular de um composto químico

Etapa 1 – Selecione o composto

Escolha dióxido de carbono (CO₂) como exemplo. Identifique os átomos constituintes – carbono e oxigênio – na tabela periódica.

Etapa 2 – Recuperar massas atômicas

O carbono tem massa atômica de 12,01gmol⁻¹ e o oxigênio é 16,00gmol⁻¹.

Etapa 3 – Somar as contribuições

A massa molecular do CO₂ é calculada como 12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .

Convertendo de Massa para Mols

Etapa 1 – Identificar a substância e a massa

Determine quantos mols estão presentes em 600g de água (H₂O) . Observe que a massa molar da água é 18,02gmol⁻¹.

Etapa 2 – Configurar a relação proporcional

xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O

Etapa 3 – Resolva o número de moles

Resolver a equação dá ≈33,3mol de água em 600g do líquido.

Esses cálculos simples fornecem a base para análises estequiométricas precisas e pesquisas químicas quantitativas.