Dominando o método Cross-Over para determinar fórmulas de compostos iônicos

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Por Carter McBride – Atualizado em 30 de agosto de 2022

Quando dois compostos elementares se combinam, a substância iônica resultante possui uma composição química única. O método cruzado fornece uma abordagem sistemática e baseada em evidências para deduzir a fórmula empírica de tais compostos. Consultando um gráfico de valência, você pode determinar a carga de cada elemento e calcular a razão estequiométrica correta. Por exemplo, a reação de sódio (Na) com cloro (Cl) produz cloreto de sódio (NaCl), o conhecido sal de cozinha.

Etapa 1:Identifique os símbolos químicos

Consulte uma tabela periódica confiável para confirmar os símbolos dos reagentes. Por exemplo, sódio e oxigênio são representados como Na e O, respectivamente.

Etapa 2:Escreva os símbolos com suas cargas

Liste o símbolo químico de cada elemento seguido de seu estado de oxidação comum. Um gráfico de valência exibe essas cobranças. Para sódio e oxigênio, você escreveria Na+1 e O−2, indicando a carga +1 do sódio e a carga −2 do oxigênio.

Etapa 3:Cruze os números da cobrança

Troque os valores numéricos das cargas entre os dois elementos, descartando seus sinais. Esta etapa de “cruzamento” fornece o índice de subscritos. Usando o exemplo, o 2 do oxigênio se move para o sódio e o 1 do sódio se move para o oxigênio, resultando em Na2 e O1.

Etapa 4:Simplifique a proporção

Elimine quaisquer fatores ou unidades comuns de um dos subscritos. No exemplo, o 1 próximo ao oxigênio pode ser omitido, produzindo a fórmula empírica Na₂O, conhecida como óxido de sódio.