Por Arthur Ramsay
Atualizado em 30 de agosto de 2022

A polaridade em química descreve como os elétrons são compartilhados de maneira desigual entre os átomos em uma ligação. Quando os elétrons passam mais tempo perto de um átomo, esse átomo se torna parcialmente negativo enquanto o outro se torna parcialmente positivo, criando um dipolo. Este princípio está subjacente a muitos fenómenos quotidianos – desde as propriedades solventes da água até ao comportamento das biomoléculas. De acordo com uma pesquisa da Universidade do Arizona, a água tem uma carga parcial negativa perto do átomo de oxigênio e cargas parciais positivas perto dos átomos de hidrogênio. .

Etapa 1:desenhar a estrutura de Lewis

Comece esboçando a estrutura de Lewis da sua molécula. Identifique cada elemento presente, pois a geometria da molécula influenciará a forma como os dipolos se somam.

Etapa 2:Procure a eletronegatividade

Consulte uma tabela de eletronegatividade confiável para encontrar o valor de eletronegatividade para cada elemento da molécula.

Etapa 3:Calcular as diferenças de eletronegatividade

Subtraia a eletronegatividade de um átomo em uma ligação da do outro e calcule o valor absoluto. Use os seguintes limites:

• 0,0 – 1,2:ligação apolar
• 1,2 – 1,8:ligação covalente polar
• ≥1,8:ligação iônica

Etapa 4:Repita para cada vínculo

Aplique o cálculo a cada ligação na molécula para determinar sua polaridade individual.

Etapa 5:Visualize as direções do dipolo

Coloque uma seta em cada ligação polar, apontando para o átomo mais eletronegativo. Se todas as setas convergirem para um único centro, os dipolos se cancelam e a molécula é globalmente apolar. Se as setas não se cancelarem, a molécula possui um momento de dipolo resultante e é polar.

Aviso

Os valores de eletronegatividade podem mudar dependendo do ambiente químico – elementos como o flúor podem apresentar valores diferentes quando ligados a parceiros diferentes. Sempre considere o contexto específico do vínculo ao aplicar essas regras.