Por Brooke Yool, atualizado em 30 de agosto de 2022

Energia de reação

Em química, nos referimos ao vaso de reação como “sistema” e a todo o resto como “ambiente”. Uma reação endergônica extrai energia do ambiente para o sistema, enquanto uma reação exergônica libera energia do sistema para o ambiente.

Todas as reações requerem uma entrada inicial de energia – a energia de ativação – para começar. Por exemplo, a combustão de madeira libera calor assim que começa, mas ainda precisa de uma chama para acender e fornecer a energia inicial.

Energia de Ativação

Para passar de reagentes a produtos, uma reação deve superar sua barreira única de energia de ativação. A altura da barreira independe de a reação ser endergônica ou exergônica; uma reação altamente exergônica ainda pode ter uma barreira substancial e vice-versa.

Muitas reações passam por múltiplas etapas, cada uma com seu próprio limite de energia de ativação.

Exemplos

Os processos endergônicos normalmente constroem estruturas maiores. A síntese de proteínas e a formação fotossintética de glicose absorvem energia. As reações inversas – respiração celular da glicose e quebra de proteínas – são exergônicas, liberando energia.

Catalisadores

Os catalisadores reduzem a energia de ativação estabilizando os estados de transição, criando efetivamente um caminho de energia mais baixa para a reação. As enzimas, os catalisadores biológicos mais comuns, exemplificam este princípio.

Espontaneidade de reação

Apenas as reações exergônicas ocorrem espontaneamente porque liberam energia. Os processos endergônicos, como a construção muscular ou a replicação do DNA, são impulsionados pelo acoplamento com reações exergônicas que fornecem a diferença de energia necessária.