Por Colaborador
Atualizado em 30 de agosto de 2022
Compreender a tabela periódica é essencial para quem explora química. Revela como cada elemento contribui para o mundo que nos rodeia e mostra como até uma molécula simples como a água pode ser explicada através da estrutura atómica.
Etapa 1 – O Layout da Tabela
A tabela periódica é organizada pelo número atômico crescente, que é a contagem de prótons (e, em um átomo neutro, de elétrons). O hidrogênio, o primeiro elemento, tem número atômico 1 – um próton e um elétron. O oxigênio tem número atômico 8, o que significa oito prótons e oito elétrons. À medida que você se move pela mesa ou para baixo, você adiciona prótons e elétrons de acordo.
Etapa 2 – Orbitais de elétrons
Os elétrons ocupam orbitais – “casas” de energia dentro de um átomo. Pense nos orbitais como andares de um prédio de apartamentos:o orbital 1s é o térreo (energia mais baixa), 2s é o primeiro andar, 2p é o segundo, 3s é o terceiro e assim por diante. Cada tipo orbital possui capacidade e nível de energia específicos.
Etapa 3 – Preenchimento de orbitais e elétrons de valência
Os elétrons preenchem os orbitais começando com a energia mais baixa. O oxigênio, com oito elétrons, preenche seus orbitais da seguinte forma:dois em 1s, dois em 2s e quatro no conjunto 2p. Os orbitais 2p podem conter seis elétrons, então dois permanecem desemparelhados. Esses elétrons desemparelhados são os elétrons de valência que participam da ligação química.
Etapa 4 – Exemplo de ligação:Água (H2 O)
O hidrogênio possui um único elétron 1s, que está desemparelhado e disponível para ligação. O oxigênio, com dois elétrons desemparelhados, pode compartilhá-los com dois átomos de hidrogênio. Ao emparelhar cada elétron do hidrogênio com um dos elétrons de valência do oxigênio, a molécula atinge uma configuração estável sem elétrons livres.
Etapa 5 – Eletronegatividade
A eletronegatividade (E-neg) mede a tendência de um elemento de atrair elétrons. Ele aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na mesa, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo. Esta propriedade explica por que o fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido forte:a alta eletronegatividade do flúor atrai o elétron solitário do hidrogênio com tanta força que o hidrogênio pode ser removido facilmente, aumentando a acidez.
Etapa 6 – A prática leva à perfeição
Esboce regularmente as configurações eletrônicas de diferentes elementos para identificar elétrons desemparelhados. Dominar a tabela periódica fornece uma base sólida para toda a química.
O que você precisa
- Tabela periódica (impressa ou digital)
- Conhecimentos básicos de química
TL;DR (muito longo; não li)
Este artigo fornece um passo a passo conciso de números atômicos, orbitais de elétrons, elétrons de valência, ligações e eletronegatividade.
