Por José Leiva – Atualizado em 30 de agosto de 2022

O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é um oxidante simples, mas poderoso, composto de dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. É amplamente utilizado como agente branqueador, anti-séptico, desinfetante e em processos industriais, como na fabricação de propelentes. Embora seja uma ferramenta valiosa, é fundamental compreender seu comportamento sob o calor para um manuseio seguro.

Estabilidade reduzida quando aquecido

Na sua forma pura, o H₂O₂ é relativamente estável. No entanto, a exposição ao calor acelera a sua decomposição em água e oxigénio:

• H₂O₂ → H₂O + ½ O₂ (exotérmico)

O aquecimento não só aumenta a velocidade desta reação, mas também aumenta a pressão interna, especialmente em recipientes selados. Mesmo temperaturas moderadas podem provocar uma rápida decomposição, tornando o produto químico perigoso se não for devidamente ventilado.

Riscos de ignição

H₂O₂ de alta concentração (≥74%) contém poder oxidante suficiente que, quando aquecido, pode produzir vapores inflamáveis. Esses vapores podem inflamar-se espontaneamente ao entrar em contato com materiais combustíveis, eliminando a necessidade de chama externa. O risco é ampliado se a substância for misturada com agentes redutores ou outros oxidantes.

Perigos de explosão

À medida que a decomposição prossegue, a liberação repentina de oxigênio e calor pode causar um aumento de pressão que rompe os recipientes. Quando o oxigênio liberado se mistura com fogo ou chama, a reação exotérmica pode levar a uma explosão. É por isso que controles rigorosos são obrigatórios durante o transporte e armazenamento de H₂O₂ concentrado.

Por segurança, armazene sempre o peróxido de hidrogênio em áreas frescas e bem ventiladas, use recipientes classificados para alta pressão e evite misturá-lo com substâncias combustíveis ou redutoras. Siga as orientações de agências como OSHA e CDC ao manusear ou descartar este produto químico.