Não, o flúor tem um raio atômico maior que o do oxigênio .

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: O flúor é o elemento mais eletronegativo, o que significa que exerce forte atração sobre os elétrons. Isso faz com que seus elétrons sejam puxados para mais perto do núcleo, resultando em um raio atômico menor.
* Carga Nuclear Efetiva: O flúor tem uma carga nuclear efetiva maior (a carga positiva experimentada por um elétron) em comparação com o oxigênio. Essa atração mais forte entre o núcleo e os elétrons aproxima os elétrons, diminuindo o raio atômico.
* Invólucros de elétrons: Tanto o oxigênio quanto o flúor têm seus elétrons de valência na segunda camada eletrônica. Porém, o flúor possui mais um próton em seu núcleo, o que aumenta a atração pelos elétrons, levando a um raio atômico menor.

Em resumo: Embora o oxigênio e o flúor estejam no mesmo período (linha) da tabela periódica, a maior eletronegatividade do flúor, a carga nuclear efetiva e um próton adicional resultam em um raio atômico menor em comparação ao oxigênio.